「文化课」化学必修一基础笔记

大概已经变成文化课选手了呐.....今后大概很少会写一些OI相关了

这是一些笔记(

由于比较懒 可能含有大量不严谨内容

一些智障错题

#1.

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在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(  )

  • A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
  • B. b点,过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液,则发生的离子反应为:H+ +OH- ═ H2O
  • C. c点,两溶液中离子总浓度相同
  • D. a点对应的溶液显中性,d点对应的溶液显酸性

做题的时候意识恍惚,看了眼答案才懂

这里直接放上答案了(

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A正确;
B.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,b点溶液中加入硫酸氢钠溶液时,实际上是酸碱中和反应,离子方程式为H++OH-═H2O,故B正确;
C.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,则溶质为NaOH、Na2SO4,因为硫酸根离子浓度相同,②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度,离子总浓度相同,故C正确;
D.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4,水和硫酸钠溶液都呈中性,故D错误;
故选:D

#2.

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某学习小组向50 mL Ba(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N,产生沉淀的物质的量(n)随加入溶液N的体积(V)变化的关系如图。下列说法错误的是()。

  • A. 溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1 mol•L-1
  • B. X点沉淀的组成为0.09 mol BaSO4和0.03 mol Al(OH)3
  • C. 溶液M中含有0.11 mol Ba(NO3)2和0.03 mol Al(NO3)3
  • D. Y点到Z点之间发生的化学方程式为Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O

做题做少了,整理一下(。

硫酸钾发生反应:Ba2+ +SO42- = BaSO4↓,而KOH发生反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,当KOH过量时,又发生反应:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
由45~55mL沉淀量不变,而后沉淀又减小,可知该阶段由Al(OH)3的溶解和BaSO4的继续生成所引起,且溶解的Al(OH)3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等,则:
0~45mL阶段曲线生成的沉淀为BaSO4和Al(OH)3,且加入N溶液45mL时,Al3+恰好沉淀完全。加入乙溶液55mL时,Ba2+恰好沉淀完全。
55mL~60mL阶段Al(OH)3继续溶解。加入N溶液60mL时,沉淀中Al(OH)3已完全溶解。最终沉淀为BaSO4共0.11mol。
A.根据45~55mL沉淀量不变阶段,55mL~60mL阶段Al(OH)3继续溶解,结合Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓计算;
B.X点发生反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,生成的沉淀为BaSO4和Al(OH)3,Al3+恰好沉淀完全;
C.55mL~60mL阶段Al(OH)3继续溶解。加入N溶液60mL时,沉淀中Al(OH)3已完全溶解,最终沉淀为BaSO4共0.11mol;
D.Y点到Z点之间发生Al(OH)3溶解至完全。

一些化学性质

既能与酸又能与碱反应的物质

  1. 显两性的物质(Al、Al2O3、Al(OH)3)
  2. 弱酸的铵盐((NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等)。
  3. 弱酸的酸式盐(NaHS、NaHCO3、NaHSO3等)。

呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐呐

放置于空气中:

银白色固体 →(1) 变暗 →(2) 变成白色固体 →(3) 变成液体 →(4) 变成白色粉末

  1. 4Na + O2 = 2Na2O

  2. Na2O + H2O = 2NaOH

  3. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

    Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3·10H2O

  4. Na2CO3·10H2O = Na2CO3 + 10H2O (风化)

故 Na 长期置于空气中不能形成致密氧化膜

元素周期表/律

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(这里粘一下神仙Blog里面的

  1. 原子半径: 向左下方向增大。(层数多半径大、同层质子多半径小)。原子半径一般不考虑稀有元素,所以原子半径最小的原子是 H

  2. 离子半径: 层数多半径大;层数相同,质子多半径小;同一元素电子多半径大

  3. 金属性: 向左下方向增大。(左下方失电子能力增强)。

  4. 非金属性: 向右上方向增大。(右上方得电子能力增强)。

  5. 金属单质还原性: 向左下方向增大。(左下方失电子能力增强)。

  6. 金属离子氧化性: 向右上方向增大。(右上方失电子能力减弱)。

  7. 金属还原性顺序:

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  8. 非金属单质氧化性: 向右上方向增大。(右上方得电子能力增强)。

  9. 非金属离子还原性: 向左下方向增大。(左下方得电子能力减弱)。

  10. 非金属氧化性顺序:

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  11. 金属单质熔沸点: 向右上方向增大。(右上方原子半径小,键长短,金属键键能大)

  12. 非金属单质熔沸点: 首先判断晶体类型,相同类型向下方增大。(下方相对分子质量增大)

  13. 非金属氢化物熔沸点: 首先判断氢键,相同情况向下方增大。(氢键提高熔沸点,下方相对分子质量增大)

  14. 金属氢化物稳定性: 向左上方向增大。(同周期左侧金属性强,但同主族向下时原子半径大,键长长,键能小,分子稳定性低,因此左上方稳定)

  15. 非金属氢化物稳定性: 向右上方向增大。(右上方原子半径小,键长短,键能大,分子稳定性高)

  16. 非金属氢化物酸性: 向右下方向增大。(同周期右侧非金属性强,酸性增强,但同主族向上时原子半径小,键长短,键能大,难电离,因此右下方酸性强)

  17. 金属最高价水化物碱性: 向左下方向增大。(左下方金属性强,碱性增强)

  18. 非金属最高价含氧酸酸性: 向右上方向增大。(右上方非金属性强,酸性增强)

离子键与共价键

离子键

定义 :使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用.

  1. 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类

    例如( KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 )

  2. 所有铵盐

    例如( NH4Cl NH4SO4 )

  3. 低价金属氧化物 (注意 必须是低价 1 2 价 )

    例如( Na2O K2O CaO )

  4. 强碱 (弱碱有些并不是)

    例如( NaOH KOH )

  5. 过氧化物 超氧化物 碳化钙 (CaC2 电石)

含有离子键的化合物 一定 是离子化合物

共价键

定义:通过共用电子对所形成的的相互作用

  1. 非金属之间形成的化合物(除铵盐)「根据碳碳键键能能否否定定律一或定律二」
  2. 少数盐类 ( AlCl3 和 FeCl3 )
  3. 所有含氧酸类

含有共价键的化合物 不一定 是共价化合物

稀有气体内不含共价键。

共价化合物与离子化合物

判断:

  1. 含有碱金属就是离子化合物。
  2. 不含有金属元素除了铵盐都存在共价键。
  3. 看溶于水(或其他溶质)是否导电。

离子化合物在 熔融 状态下都 导电(破坏离子键)。

共价的熔融 破坏共价键,溶解破坏共价键。

  1. 未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水,物质发生物理变化;
  2. 仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏;
  3. 仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应;
  4. 离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应。
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